Suivez-nous Twitter de l'UVHCPage facebook de l'UPHF

Unité d'enseignement : CHIMIE 2

» Licence Informatique

Crédits ECTS : 4
Volume horaire : 36 Heures

Langue d'enseignement Français

Les gaz parfaits - La loi des gaz parfaits - Pressions partielles. Notions de base de chimie des solutions (Préparation de solutions à l’aide de solides ioniques, concentrations effectives, dilution, calcul de concentration à l’aide la densité et du % massique) Réactions Chimiques – Equilibrer une équation chimique. Réactions totales / applications aux dosages. Les équilibres chimiques. Constante d’équilibre. Loi de le Chatelier Applications aux équilibres en phase gazeuse et aux équilibres de solubilités (Produit de solubilité. Solubilité. Effet d’ions communs. Prévoir la chronologie des réactions).

Compétences et savoirs enseignés

- Connaître les différents états de la matière, notions de bases de chimie des solutions et équilibres chimiques. - Maîtriser le matériel de base d'une salle de TP de chimie

Pré-requis obligatoires

Niveau Baccalauréat S (MPS, SI, SL)

Activités

DescriptionVolume Horaire
Cours Magistraux

Les différents types de liaison chimique Les orbitales moléculaires, La théorie des orbitales moléculaires. Les différents types de liaisons chimiques. Covalence, ionique, semi ionique, liaison hydrogène, liaisons de Van der Waals Parler de la polarité des molécules Pas de molécules hétéro VSEPR – hybridation Les gaz parfaits. Pressions partielles. La loi des gaz parfaits Les équilibres chimiques. Equilibrer une réaction chimique. Constante d’équilibre. Application à un équilibre particulier : les sels non solubles. Produit de solubilité. Solubilité. Effet d’ions communs. Prévoir la chronologie des réactions.

12.0

Travaux Dirigés

12.0

Travaux Pratiques

TP : 2hx6 - les molécules diatomiques - les halogénures - la gravimétrie - la pHmétrie - la Détermination de la composition de l’eau de St-Yorre

12.0

Examens

Durée
Autre